[align=left]酸係一種帶有腐蝕性既液體,係非常危險既 平時主要係用尼通渠 [color=Red] [color=Red][color=Red][color=Red]-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[/color][/color][/color] 酸的傳統定義是當溶解在水中時,溶液中氫離子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。換句話說,酸性溶液的pH值小於7。 酸一般呈酸味。酸可以和鹼發生中和作用,生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。 [color=Red]-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[/color] [font=微軟正黑體]酸的性質 指示劑: 藍色石蕊試紙:酸能令藍色石蕊試紙(一種能顯示酸性的紙張)變成紅色。 甲基橙:當pH值是0至3.1,酸能令甲基橙由黃色變成紅色;當pH值是3.1至4.4,酸能令甲基橙由黃色變成橙色。 酸基本上對酚不會起顏色變化,維持無色,但當pH值小於0時,酚的顏色會轉變成橙紅色;在pH為0至8.2時為無色透明;在pH為8.2至12時為粉紅色;在pH為12以上為無色。 所有酸的水溶液都能夠導電,這是由於氫離子及酸根離子的存在,它們可以在電極之間作電荷交換,從而導電。因此酸也是一種電解質。 和活潑金屬單質反應: 稀酸能與活潑金屬單質(如鈣、鎂、鐵、鋅等)產生反應,生成鹽和氫氣。 稀酸 + 金屬 → 氫氣 + 鹽 H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4 H2SO4 + Mg → H2↑ + MgSO4 H2SO4 + Fe → H2↑ + FeSO4 H2SO4 + Zn → H2↑ + ZnSO4 2HCl + Ca → H2↑ + CaCl2 2HCl + Mg → H2↑ + MgCl2 2HCl + Fe → H2↑ + FeCl2 2HCl + Zn → H2↑ + ZnCl2 金屬活動性順序 稀酸不會和銅、汞、銀、鉑、金等金屬反應。稀硝酸和金屬的反應比較特別,它會和金屬產生氧化還原反應,生成一氧化氮NO(無色氣體)而不會產生氫氣,只有極稀的硝酸才會和金屬緩慢反應產生少量的氫氣。因此在工業中很少用硝酸直接與金屬接觸製備硝酸鹽,多利用置換反應製造。 要注意的是金屬單質鉛Pb和稀酸(特別是硫酸H2SO4和鹽酸HCl)的反應中,基於鉛的活性較低,起初反應速度十分緩慢,而這反應還會在很短時間內停止。因為氯化鉛PbCl2和硫酸鉛PbSO4也是不水溶性的固體,它會覆蓋在金屬鉛表面形成保護膜阻止了金屬鉛與酸反應,而令該反應逐漸停止。 鉀K和鈉Na由於太過活躍,會和稀酸產生危險的爆炸性反應,因此工業上不會利用此方法製備鉀鹽和鈉鹽。 鋁雖然也是十分活躍,但它一暴露在空氣中就會與空氣中的氧氣生成緻密氧化物保護膜,也會阻止了之後酸和金屬鋁的接觸反應,所以金屬鋁不在此列。鋁能夠與稀的強酸(如稀鹽酸,稀硫酸等)進行反應,生成氫氣和相應的鋁鹽。在常溫下,鋁在濃硝酸和濃硫酸中被鈍化,不與它們反應,所以濃硝酸是用鋁罐(可維持約180小時)運輸的。 和氫氧化物(鹼)發生中和反應放出鹽和水 酸 + 鹼 → 鹽 + 水。主要是因為酸中的氫離子(H+)和鹼中的氫氧根離子OH結合成水(H2O),是複分解反應。 HCl + NaOH → H2O + NaCl H+ + OH → H2O 和金屬氧化物發生反應,生成鹽和水 酸 + 金屬氧化物 → 水 + 鹽 2H+ + O2 → H2O 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O 和碳酸鹽反應生成鹽、二氧化碳和水 碳酸鹽 + 稀酸 → 鹽 + 二氧化碳 + 水 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 和碳酸氫鹽反應生成鹽、二氧化碳和水 碳酸氫鹽 + 稀酸 → 鹽 + 二氧化碳 + 水 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2CO2 + 2H2O 和鹽反應(產生複分解反應) 酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸(強酸 → 弱酸) 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Ba(ClO3)2 → BaSO4 + 2HClO3 [color=Red]-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[/color] 通渠水(酸) [color=Red]----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[/color] [color=Purple][color=Red]強酸[/color] [/color] 強酸,是指在水溶液中完全電離的酸(硫酸這類多元酸不在此限),或以酸度係數的概念理解,則指pKa值 < 1.74的酸。這個值可以理解為在標準狀況下,氫離子的濃度等同於加入強酸後的溶液濃度。 大部分強酸均是腐蝕性的,但當中亦有例外。例如超強酸當中的碳硼烷酸(H(CHB11Cl11),其酸性比硫酸高百萬倍,但卻完全不帶有腐蝕性;相反,弱酸當中的氫氟酸(HF)卻帶有高度腐蝕性。它能夠溶解極大部分的金屬氧化物,諸如玻璃及除了銥以外的所有金屬。 強酸在水溶液中完全離解的化學方程式如下所示: HA(aq) → H+(aq) + A(aq) 一般酸不會在水中完全離解,因此多以化學平衡而不是完全反應的形式表示,弱酸就是指不完全離解的酸。用酸度係數作為區別強酸與弱酸的作用並不明顯(因為數值差距較難理解及不明顯),因此用方程式去區別兩者更為合理。 由於強酸在水溶液中完全離解,因此氫離子在水中的濃度等同於將該酸帶到其他的溶液當中: [HA] = [H+] = [A];pH = log[H+] 常見的強酸──硫酸的立體模型 [color=Red]----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[/color] [color=Red][color=Red]用於犯罪的酸[/color][/color] 近排係香港都有好多同類型既case發生 例如有旺角空降鏹水彈事件: 旺角空降鏹水彈事件發生在2008年12月13日,在當天下午,一個載有腐蝕性液體的鏹水膠樽,從旺角西洋菜街高處墜下,造成46人受傷送院,並引起香港警方及特首曾蔭權的高度關注,因而引起網民熱烈討論。 雖然香港警方已盡力調查事件並找出兇手,可是卻不能阻止空降鏹水彈事件重演。在2009年5月16日及6月8日,旺角又再發生同類的空降鏹水彈事件,並衍生多宗疑似空降腐蝕性液體的事件,因而再次引起網民熱烈討論及關注。 [color=Red]----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------[/color][/color] [/align][color=RoyalBlue] [ 本帖最後由 `乜鬼. 於 2012-1-14 09:02 PM 編輯 ] |
又想厄精華貼!? 我又要攪番個核先 |
學你 你唔呃我點呃 [ 本帖最後由 `乜鬼. 於 2012-1-14 08:53 PM 編輯 ] |
d專有名詞好科學x_x H2SO4 + Ca → H2↑ + CaSO4...... 死了x_x((中2 |
其實一d都唔專業 == 我唔係讀chem都識曬... 中3科學會教 |
我覺得係第二度copy ge.... (如5係,5好意思 |
根本就係...= = old new is so exciting 上wiki一查有曬. 我地只不過係整理好佢...以簡短方式上yk |
基本上自己唔會打到咁多野(我程度 |
首頁
Copyright (c) 2014 YK Forum All rights reserved.
Powered by Discuz!